iones-Formadores de compuestos

Material y sustancias
9 tubos de ensaye de 10 ml
1 gradilla
1 agitador de vidrio
1 pipeta de 5 ml
1 propipeta
1franela
1 gotero
1 aparato para detectar conductividad
SOLUCIONES DE TRABAJO:
Carbonato de magnesio 0.01m
Nitrato de plata 0.01m
Yoduro de potasio 0.01m
Cloruro de calcio 0.01
Acetato de plomo 2 0.01m
Hidróxido de sodio 0.01m

PROCEDIMIENTO.
1) Coloca 5 ml de carbonato de magnesio 0.01m en un recipiente
2) Prueba si la solución conduce la electricidad con el aparato de detección
3) Registra el resultado
4) Desconecta el detector de la corriente electrica y enjuaga los electrodos
5)Repite los pasos 1 al 4 probando las otras 5 soluciones de trabajo

Formación de compuestos a partir de los iones
1) Etiqueta los tubos de ensaye del 1 al 9
2)En los tubos 1,2 y 3 adiciona 1 ml de solución de yoduro de potasio 0.01ml
3)En los tubos 4,5 y 6 adiciona 1ml de solución de hidróxido de sodio 0.01 m
4)En los tubos 7,8 y 9 adiciona 1 ml de solución de carbonato de magnesio 0.01m
5)Adiciona 5 gotas de nitrato de plata a los tubos 1,4 y 7
6)Adiciona 5 gotas de acetato de plomo a los tubos 2,5 y 8
7)Adiciona 5 gotas de cloruro de calcio a los tubos 3,6 y 9

El carbonato de magnesio: NO conduce electricidad Su formula es MgCO3- Tubo 1 Esta color amarillo.

Nitrato de plata: SI conduce electricidad su formula es AgNO3-Tubo 2 Es transparente.

Yoduro de potasio. Si conduce electricidad su formula es KI- Tubo 3 Es transparente.

Cloruro de calcio: si conduce electricidad CaCl- Tubo 4 es Blanco amarillento.

Acetato de plomo: No conduce electricidad Pb(C2H3O2)- Tubo 5 es color blanco

Hidroxido de sodio: NO conduce electricidad NAOH- Tubo 6 es transparente.

practica 8

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN DIVERSOS MATERIALES

Objetivo:Investigar si se conduce la electricidad en diversos materiales de uso cotidiano.

Procedimiento

Material
Detergente
No conduce
Solución con agua: si conduce electricidad


Sal
No conduce
Solución con agua: si conduce

Bicarbonato de sodio
no conduce
Solución con agua: No conduce

Chile
no conduce
Solución con agua: No conduce

Cebolla
no conduce
Solución con agua: No conduce

Plátano
no conduce
Solución con agua: No conduce

Jitomate
no conduce
Solución con agua: No conduce

Limón
no conduce
Solución con agua: No conduce

Papa
no conduce
Solución con agua: No conduce

Guayaba
no conduce
Solución con agua: No conduce

Coca cola
no conduce
Solución con agua: No conduce

Gatorade
no conduce
Solución con agua: No conduce

Ácido clorhídrico
si conduce
Solución con agua: no conduce

REACTIVIDAD Y SOLUBILIDAD ASOCIADAS A LOS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

OBJETIVO: Determinar la relación entre los comportamients químicos que las constituyen.
Materiales: 15 tubos de ensayo
8 tapones de hule
1 gradilla
2 agitadores
1 piseta/ con agua
2 espatulas

SUSTANCIAS: Ácido clorhiríco 2M
Cobre
Calcio
Magneso
Hierro
Ácido nitrico 1M
Óxido de Zinc
Carbonato de sodio
Carbonato de magnesio
Carbonato de calcio

PROCEDIMIENTO PRUEBA DE REACTIVIDAD
TUBO TIEMPO DE REACCIÓN SUSTANCIA OBSERVACIONES
1
comenzó inmediatamente

Ca

Comenzó a burbujear un poco

duró 10 segundos aprox.

2
Duro 8 segundos aprox.

Mg

Burbujeo más que el calcio y saco
un poco de humo.

3
Fue muy lenta,

duro 30 seg aprox.

Cu

Reacciono muy lento

4

Comenzó a los 6 seg
druro´más de 3 min.

Fe

PARTE 2: Prueba la solubilidad y reactividad

1-Coloca en 4 tubos de ensayo 2ml de HNO3
2- En 4 tubos de ensaye , coloca 2ml H2O
3- En 2 tubos, uno con HNO3 y otro con H2O, coloca una de las sustancias y registra las observaciones.

Sustancia

óxido de zinc
con HNO3 reaccionó
con H2O Se quedó flotando reacciono
En los 2 es soluble, en uno blanco y otro transparente

Carbonato de sodio
con HNO3 reacciona y sale un gas
con H2O no reacciona en el agua
Si es soluble

Carbonato de magnesio
con HNO3 reacciono y se disolvio
con H2O Se disuelve y se hace una solución turbia
Si es soluble

Carbonato de calcio
con HNO3 Reaccionó rapidmente y se disolvio
con H2O El agua se vuelve blanca
Si es soluble

PROPIEDADES PERIODICAS.

COBRE Es color café, en forma de bolitas, maleable. Agua destilada y la fenalfetamina se pone color blanco. CARBÓN Es negro, frágil, parace, con el agua deste van al fondo las particulas. MAGNESIO Es maleable, color gris, y saca color rosita con el agua destilada. ZINC Color plateada, es frágil, esta en pedacitos y con el agua. CALCIO Es color blanco, forma indefinida y con el agua se puso color rosa. SODIO Color entre blanco y gris, es frágil, forma indefinida y con el agua saco gas y se puso color violeta. Todos se vulven transportes con el calor. MERCURIO Es color plat
eado, parece líquido, maleable
HIERRO Es color azul y negro, muy duro, pesado, maleable.
ALUMINIO Color gris, plateado, pesado, maleable. AZUFRE Amarillo, maleable, polvo y con el agua no se mezcla.



El potasio saco una llama.

Caracteristicas asociados a los átomos

Material:
6 corcholatas
1 base de metal
1 franela
1 gotero
6 espatulas
6 vasos de precipitados
cloruro de sodio
cloruro de hierro
cloruro de cobre
cloruro de estroncio
cloruro de calcio
cloruro de bario

Observaciones de las llamaradas de las sustancias:

Cloruro de sodio: Amarillo
Cloruro de Hierro: Chispas amarillas
Cloruro de Cobre : Verde
Cloruro de Estroncio: Rojo
Cloruro de Calcio: Naranja
Cloruro de Bario: Amarillo verdoso

CONSTRUCCIÓN DE UN MODELO ATÓMICO

Experimentos
PREDICCIÓN:
El flujo del agua se va a detener.

OBSERVA :
La varita atrae el agua

Explica:
Es porque al frotar la varita con la piel, adquiere carga y energia y por eso atrae al agua
Las 2 blitas se atraen porque son imanes y tienen polos opuestos